พลังงานกับการละลายของสาร
การละลาย สารละลายจะประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 อย่าง คือ ตัวทำละลายและตัวถูกละลาย เช่นน้ำเกลือ มีน้ำเป็นตัวทำละลาย เกลือเป็นตัวถูกละลาย การละลายของสารที่เป็นของแข็งจะมีพลังงานเข้ามาเกี่ยวข้อง 2 ขั้นตอนเสมอ ดังนี้ 1. อนุภาคของของแข็งแยกเป็นอนุภาคเล็ก ต้องดูดพลังงานเข้าไปเพื่อแยกของแข็งออกจากกัน พลังงานที่ดูดเข้าไปเรียก พลังงานโครงร่างผลึก เช่น การละลายของโซเดียมคลอไรด์
ตารางแสดงค่าพลังงานโครงร่างผลึกและพลังงานไฮเดรชันของสารบางชนิด
พลังงานโครงร่างผลึก (kJ/mol)
พลังงานไฮเดรชัน (kJ/mol)
ค่าพลังงานของสารละลาย (kJ/mol)
NaCl
+766
-770
-4
เครื่องหมาย + แสดงถึงการละลายแบบดูดความร้อนเครื่องหมาย - แสดงถึงการละลายแบบคายความร้อน
สภาพการละลายได้ ชนิดของสารลาย แบ่งออกได้ดังนี้
สารละลายเข้มข้น (Concentrated Solution ) หมายถึง สารละลายที่มีปริมาณตัวถูก
ละลายอยู่มากเมื่อเทียบกับปริมาณของตัวทำละลาย
สารละลายเจือจาง (Dilute Solution ) หมายถึง สารละลายที่มีปริมาณตัวถูกละลายอยู่
น้อยมากเมื่อเทียบกับปริมาณของตัวทำละลาย
สารละลายอิ่มตัว ( Saturated Solution ) หมายถึง สารละลายที่มีปริมาณตัวถูก
ละลายจำนวนมากที่สุด ณ อุณหภูมิหนึ่งจนไม่สามารถละลายได้อีกแล้ว และความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายอิ่มตัวนี้ เรียกว่า สภาพการละลาย (Solubility) ของสารนั้น
สารละลายไม่อิ่มตัว ( unsaturated Solution ) หมายถึง สารละลายที่มีตัวละลาย
สามารถละลายในตัวทำละลายได้อีก เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น
การละลายของสารขึ้นอยู่กับปัจจัยต่าง ๆ ดังนี้
ฝาขวดน้ำอัดลมจะทำให้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ละลายได้น้อยลงเพราะการปิดฝาขวดคือการลดความดัน ตารางแสดงการละลายของสารบางชนิดในน้ำ ณ อุณหภูมิต่างๆ
สาร
สูตร
ปริมาณสาร(กรัม)ที่ละลายได้สูงสุดในน้ำ 100 กรัม ณ อุณหภูมิ (?C)
0
60
100
โซเดียมคลอไรด์
35.7
36.0
37.3
39.8
